5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодида калия и хлорной водой; в) соляной кислотой и алюминием; г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании). Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что восстановителем? 6. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (III); ) сульфид меди (II); в) оксид серы (IV); г) карбонат магния. Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.

Задание 5

Разберем реакции между указанными веществами и определим окислитель и восстановитель.

а) Сероводородная и хлорная вода

Реакция:\[ H_2S + Cl_2 \rightarrow 2HCl + S \]

Переход электронов: \( S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 \) (S - восстановитель) \( Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1} \) (Cl₂ - окислитель)

б) Раствор иодида калия и хлорная вода

Реакция:\[ 2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2 \]

Переход электронов: \( 2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \) (I⁻ - восстановитель) \( Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1} \) (Cl₂ - окислитель)

в) Соляная кислота и алюминий

Реакция:\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Переход электронов: \( Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \) (Al - восстановитель) \( 2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0 \) (H⁺ - окислитель)

г) Концентрированная серная кислота и медь (при нагревании)

Реакция:\[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Переход электронов: \( Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} \) (Cu - восстановитель) \( S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \) (S⁺⁶ - окислитель)

Задание 6

Разберем получение указанных веществ из доступных растворов.

а) Гидроксид железа (III)

Реакция: \( FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \)

• Молекулярное уравнение: \( FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \)
• Полное ионное уравнение: \( Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na^+ + 3Cl^- \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow \)

б) Сульфид меди (II)

Реакция: \( CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4 \)

• Молекулярное уравнение: \( CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4 \)
• Полное ионное уравнение: \( Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H^+ + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-} \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow \)

в) Оксид серы (IV)

Реакция: \( Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O \)

• Молекулярное уравнение: \( Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + H_2O \)
• Полное ионное уравнение: \( 2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + SO_2 \uparrow + H_2O \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2 \uparrow + H_2O \)

г) Карбонат магния

Реакция: \( MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 \downarrow + 2NaCl \)

• Молекулярное уравнение: \( MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 \downarrow + 2NaCl \)
• Полное ионное уравнение: \( Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^- \)
• Сокращенное ионное уравнение: \( Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3 \downarrow \)