1-68. Производя вычислений массовой доли меди, оцените, в каком из соединений, формулы которых приведены ниже, она наибольшая: CuSO4, Cu2 (OH)2CO3, CuSiO3, CuFeS2, CuSO4, Cu(OH)2, Cu(NO3)2.

Давай оценим массовую долю меди в каждом из предложенных соединений. Для этого нам понадобятся атомные массы элементов: Cu (медь) - 63.5 г/моль, O (кислород) - 16 г/моль, S (сера) - 32 г/моль, H (водород) - 1 г/моль, C (углерод) - 12 г/моль, Si (кремний) - 28 г/моль, Fe (железо) - 56 г/моль, N (азот) - 14 г/моль. 1. CuSO4: Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4 \times 16) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / 159.5) \times 100% ≈ 39.8% 2. Cu2(OH)2CO3: Молярная масса Cu2(OH)2CO3 = (2 \times 63.5) + (2 \times (16 + 1)) + 12 + (3 \times 16) = 127 + 34 + 12 + 48 = 221 г/моль Массовая доля меди = (127 / 221) \times 100% ≈ 57.5% 3. CuSiO3: Молярная масса CuSiO3 = 63.5 + 28 + (3 \times 16) = 63.5 + 28 + 48 = 139.5 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / 139.5) \times 100% ≈ 45.5% 4. CuFeS2: Молярная масса CuFeS2 = 63.5 + 56 + (2 \times 32) = 63.5 + 56 + 64 = 183.5 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / 183.5) \times 100% ≈ 34.6% 5. Cu(OH)2: Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + (2 \times (16 + 1)) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / 97.5) \times 100% ≈ 65.1% 6. Cu(NO3)2: Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + (2 \times (14 + (3 \times 16))) = 63.5 + (2 \times (14 + 48)) = 63.5 + (2 \times 62) = 63.5 + 124 = 187.5 г/моль Массовая доля меди = (63.5 / 187.5) \times 100% ≈ 33.9% Сравнивая полученные значения, наибольшая массовая доля меди в соединении Cu(OH)2, около 65.1%.

Ответ: Cu(OH)2

Отлично! Теперь ты умеешь рассчитывать массовую долю элемента в соединении. Продолжай в том же духе!