Промежуточная аттестация по химии (контрольная работа) 9 класс Вариант - 1 1. Осуществите превращения, запишите одну реакцию (любую) в полном молекулярно-ионном и сокращённом ионном виде. A) Na→Na₂O₂→Na₂O→Na₂CO₃ →NaOH Б) AlCl₃→ X →Al₂O₃→ NaAlO₂ 2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите восстановитель, окислитель: HNO₃(разб.) + Mg = ?+?+? 3. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли. 4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Исходные вещества A) SO₂ + H₂O → Б) SO₃ + NaOH → B) H₂SO₄ + Na₂O → Продукты реакции 1) H₂SO₄ 2) H₂SO₃ 3) SO₃ + H₂. 4) Na₂SO₄ + H₂O. 5) Na₂SO₄ + H₂

Решение задания 1

Выберем цепочку превращений A) Na→Na₂O₂→Na₂O→Na₂CO₃ →NaOH и запишем уравнения реакций:

• 2Na + O₂ = Na₂O₂
• 2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂
• Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
• Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓

Решение задания 2

Реакция взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием:

HNO₃(разб.) + Mg = Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

• Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление, магний - восстановитель)
• N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³ (восстановление, азот - окислитель)

Уравнение с коэффициентами:

10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Решение задания 3

Дано:

• m(раствора H₂SO₄) = 735 мг
• w(H₂SO₄) = 20%
• V(NH₃) = 30 мл

Найти: m(соли) - ?

Решение:

1. Масса серной кислоты в растворе:

m(H₂SO₄) = m(раствора) * w(H₂SO₄) = 735 мг * 0.20 = 147 мг

2. Запишем уравнение реакции:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 0.147 г / 98 г/моль = 0.0015 моль

4. Рассчитаем количество вещества аммиака:

V(NH₃) = 30 мл = 0.03 л

n(NH₃) = V(NH₃) / Vm = 0.03 л / 22.4 л/моль ≈ 0.00134 моль (Vm = 22.4 л/моль - молярный объем газа)

5. Т.к. аммиак в недостатке, то расчет массы соли ведем по нему:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль

n((NH₄)₂SO₄) = 1/2 n(NH₃) = 0.00134 моль / 2 = 0.00067 моль

6. Рассчитаем массу образовавшейся соли:

m((NH₄)₂SO₄) = n((NH₄)₂SO₄) * M((NH₄)₂SO₄) = 0.00067 моль * 132 г/моль = 0.08844 г = 88.44 мг

Решение задания 4

• A) SO₂ + H₂O → 2) H₂SO₃
• Б) SO₃ + NaOH → 4) Na₂SO₄ + H₂O
• B) H₂SO₄ + Na₂O → 4) Na₂SO₄ + H₂O

Ответ: Решения выше.