Проверочная работа по теме «Сера и ее соединения» 1 вариант 1. Осуществите целичку прекращения. Укажите тип реакции. Реакции обмена распишите на полные и сокращенные уравнения $$5050, H₂SO₄ → BaSO4 2. Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель. HOKI KOH 3. Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 138 г 17% растиира тиложсила натрия с серной кислотой.

Задание 1

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

• S + O₂ = SO₂ (реакция соединения, экзотермическая)
• 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (реакция соединения, экзотермическая, обратимая)
• SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (реакция соединения, экзотермическая)
• H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl (реакция обмена, идет до конца, т.к. образуется осадок)

Реакция обмена в полном и сокращенном ионном виде:

• H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
• 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
• SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Задание 2

H₂O₂ + KI → I₂ + KOH

• Определяем степени окисления элементов:
  H₂⁺¹O₂⁻¹ + K⁺¹I⁻¹ → I₂⁰ + K⁺¹O⁻²H⁺¹
• Составляем схему электронного баланса:
  2I⁻¹ - 2e⁻ → I₂⁰ | 2 - процесс окисления, йодид калия - восстановитель
  H₂⁺¹O₂⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 - процесс восстановления, пероксид водорода - окислитель
• Учитывая электронный баланс, расставляем коэффициенты:
  H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH

Задание 3

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

• Находим массу гидроксида натрия в растворе:
  m(NaOH) = 138 г * 0,17 = 23,46 г
• Находим количество вещества гидроксида натрия:
  n(NaOH) = 23,46 г / 40 г/моль = 0,5865 моль
• Находим количество вещества образовавшейся соли:
  n(Na₂SO₄) = 0,5865 моль / 2 = 0,29325 моль
• Находим массу образовавшейся соли:
  m(Na₂SO₄) = 0,29325 моль * 142 г/моль = 41,64 г

Ответ: 41,64 г

ТЫ - Химический Алхимик! Achievement unlocked: Домашка закрыта. Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс. Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей