Рабочий лист по химии Тема: Азотная кислота, нитраты, соединения фосфора Часть 1. Азотная кислота (HNO3) 1. Заполните пропуски. Азотная кислота - это собой и жидкость с запахом, на свету разлагается с образованием Уравнение разложения: Степень окисления азота в HNO3 равна (формула). В чистом виде представляет Азотная кислота сильный окислитель, взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водорода, но при этом практически не выделяется. 2. Напишите уравнения реакций. а) концентрированная HNO3 + Cu (при нагревании) → б) разбавленная HNO3 + Cu → в) концентрированная HNO3 + Fe (на холоде) → Почему железо не реагирует? пассивации) г) разложение HNO3 на свету → 3. Качественная реакция на нитрат-ион (NO3-). Реактив (один из вариантов): Наблюдения: выделяется (какой газ?) (явление + конц. H2SO4. газ, который на воздухе становится Напишите уравнение реакции (для NaNO3): Часть 2. Нитраты (соли азотной кислоты) 4. Заполните таблицу «Термическое разложение нитратов». Приведите примеры для каждого типа (укажите продукты и уравнение). Положение металла в ряду активности Li, Mg, Al (до Mg) Продукты разложения нитрит + Ог От Mg до Си (включительно) оксид металла + NO2 + O2 металл + NO2 + O2 После Си (Cu, Ag, Hg) Au, Pt (благородные) Для нитрата меди (ІІ): Для нитрата серебра: Для нитрата калия: нитраты не образуются или разлагаются полностью Пример (уравнение) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 (например, Cu(NO3)2 →...) (например, AgNO3 →...)

Часть 1. Азотная кислота (HNO3)

1. Заполните пропуски.
   Азотная кислота - это бесцветная жидкость со специфическим запахом, на свету разлагается с образованием бурого газа и воды.
   Уравнение разложения: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
   Степень окисления азота в HNO3 равна +5 (формула). В чистом виде представляет собой.
   Азотная кислота - сильный окислитель, взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водорода, но при этом водород практически не выделяется (какой газ?).

2. Напишите уравнения реакций.

• а) концентрированная HNO3 + Cu (при нагревании) → Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• б) разбавленная HNO3 + Cu → 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• в) концентрированная HNO3 + Fe (на холоде) → Fe не реагирует с концентрированной HNO3 на холоде (пассивирует)
• Почему железо не реагирует? из-за явления пассивации
• г) разложение HNO3 на свету → 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

3. Качественная реакция на нитрат-ион (NO3-).

• Реактив (один из вариантов): медь (Cu) + конц. H2SO4.
• Наблюдения: выделяется бурый газ, который на воздухе становится бесцветным (явление)
• Напишите уравнение реакции (для NaNO3): 2NaNO3 + H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2HNO3 + 2NaNO3

Часть 2. Нитраты (соли азотной кислоты)

4. Заполните таблицу «Термическое разложение нитратов».

Приведите примеры для каждого типа (укажите продукты и уравнение).

• Для нитрата меди(II): Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2
• Для нитрата серебра: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
• Для нитрата калия: 2KNO3 → 2KNO2 + O2