Рабочий лист по теме: «Соединения железа (II) и (ІІІ)» Цель: систематизировать знания о свойствах оксидов, гидроксидов и солей железа в разных степенях окисления, научиться распознавать ионы Fe2+ и Fe3+ Часть 1. Теоретические вопросы 1. Какие степени окисления характерны для железа в соединениях? Напишите формулы оксида железа (11) и оксида железа (ІІІ). 2. Как получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (ІІІ) в лаборатории? Напишите уравнения реакций. Опишите цвет каждого осадка. 3. Почему гидроксид железа (ІІ) на воздухе быстро меняет цвет? Напишите уравнение происходящей реакции. 4. Какие качественные реакции позволяют различить соли Fe2+ и Fe3+? Укажите реагенты и наблюдаемые эффекты. 5. Приведите по одному примеру реакции, в которой: ион Fe2+ является восстановителем; ион Fe3+ является окислителем. Часть 2. Сравнительная таблица «Соединения железа (ПП) и железа (ІІІ)» Заполните таблицу, указав формулы, цвет и характерные реакции. Параметр Формула оксида Цвет оксида Формула гидроксида Цвет гидроксида Характер гидроксида (основной/амфотерный) Взаимодействие с кислотами (пример уравнения) Качественный реагент (на ион в растворе) Цвет образующегося комплекса или осадка Fe(II) Fe(III) Часть 3. Цепочки превращений Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Вариант А (для Fe2+ → Fe3+): Fe FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3 Вариант Б (для Fe3+ → Fe2+): Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4

Привет! Сейчас разберемся с соединениями железа, чтобы все стало понятно! Часть 1. Теоретические вопросы 1. Для железа характерны степени окисления +2 и +3. Формула оксида железа (II): FeO, формула оксида железа (III): Fe2O3. 2. Гидроксид железа (II) можно получить, добавляя щелочь к раствору соли железа (II), например: \[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\] Гидроксид железа (II) — это осадок белого или зеленоватого цвета. Гидроксид железа (III) можно получить, добавляя щелочь к раствору соли железа (III), например: \[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl\] Гидроксид железа (III) — это осадок бурого цвета. 3. Гидроксид железа (II) на воздухе быстро меняет цвет, так как окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (III): \[4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3\] 4. Для различения солей Fe2+ и Fe3+ можно использовать следующие качественные реакции: * К раствору соли Fe2+ добавить раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] — образуется осадок синего цвета. * К раствору соли Fe3+ добавить раствор роданида калия KSCN — образуется раствор кроваво-красного цвета. 5. Примеры реакций: * Ион Fe2+ как восстановитель: \[FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow FeCl_3\] * Ион Fe3+ как окислитель: \[2FeCl_3 + SnCl_2 \rightarrow 2FeCl_2 + SnCl_4\] Часть 2. Сравнительная таблица «Соединения железа (II) и железа (III)»

Параметр	Fe(II)	Fe(III)
Формула оксида	FeO	Fe2O3
Цвет оксида	Черный	Красно-коричневый
Формула гидроксида	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Цвет гидроксида	Белый, зеленеющий на воздухе	Бурый
Характер гидроксида	Основной	Амфотерный
Взаимодействие с кислотами (пример уравнения)	\(Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\)	\(Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O\)
Качественный реагент (на ион в растворе)	Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]	Роданид калия KSCN
Цвет образующегося комплекса или осадка	Синий осадок (с K3[Fe(CN)6])	Кроваво-красный раствор (с KSCN)

Часть 3. Цепочки превращений Вариант А (для Fe2+ → Fe3+): \[Fe \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3\] 1. \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\) 2. \(FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl\) 3. \(4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3\) 4. \(2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O\) Вариант Б (для Fe3+ → Fe2+): \[Fe_2O_3 \rightarrow FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow FeSO_4\] 1. \(Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\) 2. \(FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\) 3. \(2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O\) 4. \(Fe_2(SO_4)_3 + Fe \rightarrow 3FeSO_4\)