Рабочий лист «Железо как простое вещество» Задание 1. Строение атома железа. Напишите: а) Схему расположения электронов по энергетическим уровням б) Расположение электронов атома железа по орбиталям и запишите электронную конфигурацию Укажите число электронов, протонов, нейтронов. Задание 2. Какие степени окисления характерны для железа? Приведите примеры соединений с железом. Задание 3. Назови природные минералы железа. Fe2O3 Fe2O3 · nH2O Fe3O4 FeS2 FeCO3 сидерит (железный шпат) Задание 4. Опишите физические свойства железа.

Краткое пояснение:

Решение:

• Задание 1:
• a) Схема расположения электронов по энергетическим уровням: 2e, 8e, 14e, 2e
• б) Расположение электронов атома железа по орбиталям и электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
• Число электронов, протонов, нейтронов: Электронов – 26, протонов – 26, нейтронов – 30 (для наиболее распространенного изотопа железа – железа-56)
• Задание 2:
• Характерные степени окисления для железа: +2, +3
• Примеры соединений с железом: FeCl₂ (хлорид железа(II)), FeCl₃ (хлорид железа(III)), FeO (оксид железа(II)), Fe₂O₃ (оксид железа(III))
• Задание 3:
• Природные минералы железа:
• Fe₂O₃ – гематит (красный железняк)
• Fe₂O₃ · nH₂O – лимонит (бурый железняк)
• Fe₃O₄ – магнетит (магнитный железняк)
• FeS₂ – пирит (серный колчедан)
• FeCO₃ – сидерит (железный шпат)
• Задание 4:
• Физические свойства железа: Твердое, серебристо-белый металл, ковкий, пластичный, обладает высокой тепло- и электропроводностью, ферромагнетик.

Ответ: См. выше.