Работа 1. Вариант 1. 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа (III); б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).

1. Электролитическая диссоциация

а) FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻.

б) K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻.

в) Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻.

г) H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻; H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻; HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻. Фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому используем знак обратимости.

д) NaOH → Na⁺ + OH⁻.

2. Реакции ионного обмена

а) Молекулярное: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

б) Молекулярное: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O.

Полное ионное: 3K⁺ + 3OH⁻ + H₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: 3OH⁻ + H₃PO₄ → PO₄³⁻ + 3H₂O.

в) Молекулярное: Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂ → PbCO₃↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Pb²⁺ + CO₃²⁻ → PbCO₃↓.