Работа дома: 1. Прочитайте § 9. 2. Ответьте на вопросы к параграфу. 3. Составьте по данным таблицы четыре задачи и решите их. Таблица: вещество; c, Дж/(кг · °C); масса, кг; t₁, °C; t₂, °C; Δt, °C; Q, кДж. Вода: c —, масса 3, t₁ = 40, t₂ = 100, Δt —, Q —. Вещество не указано: c = 480, масса —, t₁ = 20, t₂ = 80, Δt —, Q = 13,8. Вещество не указано: c —, масса = 0,05, t₁ и t₂ не указаны, Δt = 200, Q = 3,8. Олово: c —, масса = 0,5, t₁ —, t₂ = 80, Δt —, Q = 7,5.

Задания 1–2 требуют текста § 9 и вопросов к нему; этих материалов на фотографии нет, поэтому выполнить их по исходному учебнику невозможно.

Для таблицы используем формулу Q = cmΔt, где Q выражено в джоулях, а Δt = t₂ − t₁. Для воды берём c = 4200 Дж/(кг · °C), для олова — около 230 Дж/(кг · °C).

1. Вода. Δt = 100 − 40 = 60 °C. Q = 4200 · 3 · 60 = 756 000 Дж = 756 кДж.

2. Неуказанное вещество. Δt = 80 − 20 = 60 °C. Масса: m = 13 800/(480 · 60) ≈ 0,479 кг, то есть примерно 0,48 кг.

3. Неуказанное вещество. Удельная теплоёмкость: c = 3800/(0,05 · 200) = 380 Дж/(кг · °C).

4. Олово. Из Q = cmΔt находим Δt: Δt = 7500/(230 · 0,5) ≈ 65,2 °C. Если олово нагревалось до 80 °C, то начальная температура t₁ ≈ 80 − 65,2 = 14,8 °C.

Названия веществ во второй и третьей строках, а также температуры t₁ и t₂ в третьей строке по имеющимся данным определить нельзя. Для восстановления таблицы целиком нужны исходные названия веществ и недостающие температуры.