Құрамында 11,1 г кальций хлориді және 35 г қорғасын (II) нитраты бар екі ерітіндіні араластырғанда түсетін тұнбаның массасын есептеңіз.

Реакция теңдеуі:

\(\mathrm{CaCl_2 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2\downarrow + Ca(NO_3)_2}\)

1. Зат мөлшерлерін есептейміз:

\(M(\mathrm{CaCl_2})=111\) г/моль, сондықтан \(n(\mathrm{CaCl_2})=11.1/111=0.10\) моль.

\(M(\mathrm{Pb(NO_3)_2})=331\) г/моль, сондықтан \(n(\mathrm{Pb(NO_3)_2})=35/331\approx0.106\) моль.

2. Теңдеу бойынша заттар 1:1 қатынаста әрекеттеседі. Демек, шектеуші реагент — CaCl₂; түзілетін PbCl₂ мөлшері 0.10 моль.

3. \(M(\mathrm{PbCl_2})=278\) г/моль, сондықтан \(m(\mathrm{PbCl_2})=0.10\cdot278=27.8\) г.

Жауап: 27,8 г қорғасын(II) хлориді тұнбаға түседі.