6. Рассчита массу оксида фосфор(V) полученного из фосфора массов 12,4 г, если ассовая доля выхода составляет 90%.

Ответ:

Сначала запишем уравнение реакции:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Найдем количество вещества фосфора:

\[n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{12.4 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}\]

Из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V). Значит, количество вещества оксида фосфора(V) будет:

\[n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}\]

Найдем теоретическую массу оксида фосфора(V):

\[m_{теор}(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.2 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 28.4 \text{ г}\]

Учитывая выход реакции 90%, найдем практическую массу оксида фосфора(V):

\[m_{практ}(P_2O_5) = m_{теор}(P_2O_5) \cdot \eta = 28.4 \text{ г} \cdot 0.9 = 25.56 \text{ г}\]

Ответ: 25.56 г