Рассчитаем объем кислорода (при н.у.), выделившийся при разложении 27 г воды.

Реакция разложения воды: $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$.

Молярная масса воды: $$M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Количество вещества воды: $$n(H_2O) = \frac{27 \text{ г}}{18 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1,5 \text{ моль}$$.

По уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода, поэтому количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 1,5 \text{ моль} = 0,75 \text{ моль}$$.

Объем кислорода при нормальных условиях: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,75 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 16,8 \text{ л}$$.

Ответ: 16,8 л