Рассчитать число атомов в железном шарике массой 50 г.

Для решения этой задачи нам потребуется знание молярной массы железа (Fe) и числа Авогадро (Nₐ). Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Число Авогадро (Nₐ) - это количество атомов в одном моле вещества, равное приблизительно 6.022 × 10²³. Сначала найдем количество вещества (n) в железном шарике: $$n = \frac{m}{M}$$ где: * m - масса железа (50 г) * M - молярная масса железа (56 г/моль) $$n = \frac{50 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} ≈ 0.893 \text{ моль}$$ Теперь рассчитаем количество атомов (N) в этом количестве вещества: $$N = n \cdot N_A$$ где: * n - количество вещества (0.893 моль) * Nₐ - число Авогадро (6.022 × 10²³) $$N = 0.893 \text{ моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \text{ атомов/моль} ≈ 5.378 × 10^{23} \text{ атомов}$$ Ответ: Примерно 5.378 × 10²³ атомов