Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 146 г технического карбоната магния, содержащего 19 % примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Решение:

1. Определим массу чистого карбоната магния (MgCO₃) в техническом образце:

Масса MgCO₃ = Общая масса × (100% - % примесей) / 100%

\( m_{\text{MgCO}_3} = 146 \text{ г} \times \frac{100\% - 19\%}{100\%} = 146 \text{ г} \times 0.81 = 118.26 \text{ г} \)

2. Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната магния:

\( \text{MgCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{CO}_2 \uparrow \)

3. Рассчитаем молярные массы MgCO₃ и CO₂:

M(MgCO₃) = 24.31 (Mg) + 12.01 (C) + 3 × 16.00 (O) = 24.31 + 12.01 + 48.00 = 84.32 \(\text{ г/моль}\)

M(CO₂) = 12.01 (C) + 2 × 16.00 (O) = 12.01 + 32.00 = 44.01 \(\text{ г/моль}\)

4. Рассчитаем количество вещества чистого карбоната магния:

\( n_{\text{MgCO}_3} = \frac{m_{\text{MgCO}_3}}{M_{\text{MgCO}_3}} = \frac{118.26 \text{ г}}{84.32 \text{ г/моль}} \approx 1.39065 \text{ моль} \)

5. По уравнению реакции, из 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CO₂ равно количеству вещества MgCO₃:

\( n_{\text{CO}_2} = n_{\text{MgCO}_3} \approx 1.39065 \text{ моль} \)

6. Рассчитаем массу выделившегося оксида углерода (IV):

\( m_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \times M_{\text{CO}_2} \approx 1.39065 \text{ моль} \times 44.01 \text{ г/моль} \approx 61.2025 \text{ г} \)

Округляем с точностью до сотых:

\( m_{\text{CO}_2} \approx 61.20 \text{ г} \)

Ответ: 61.20 г.