Рассчитай в граммах, какую массу оксида бария можно получить обжигом 10 г сульфата бария. Запиши целое число в поле ответа.

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции:

BaSO4 → BaO + SO2↑

1. Находим молярные массы:
   Молярная масса сульфата бария (BaSO₄) = 137.3 (Ba) + 32.1 (S) + 4 * 16.0 (O) = 233.4 г/моль.
   Молярная масса оксида бария (BaO) = 137.3 (Ba) + 16.0 (O) = 153.3 г/моль.
2. Находим количество вещества сульфата бария:
   \[ n(BaSO_4) = \frac{m}{M} = \frac{10 \text{ г}}{233.4 \text{ г/моль}} \approx 0.0428 \text{ моль} \]
3. Находим массу оксида бария:
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль BaSO₄ получается 1 моль BaO. Следовательно, количество вещества оксида бария равно количеству вещества сульфата бария:
4. \[ n(BaO) = n(BaSO_4) \approx 0.0428 \text{ моль} \]
5. Вычисляем массу оксида бария:
   \[ m(BaO) = n(BaO) \times M(BaO) = 0.0428 \text{ моль} \times 153.3 \text{ г/моль} \approx 6.56 \text{ г} \]

Округляем до целого числа.

Ответ: 7