Рассчитайте давление одного моля воздуха, заключённого в объёме 20 л при температуре 7-10 °С. Дайте ответ в мегапаскалях (МПа) и округлите до сотых долей. Универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/(моль К). Воздух в этих условиях можно считать идеальным газом.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Перевод единиц измерения в СИ:
   • Объём V = 20 л = 20 · 10^-3 м³.
   • Температура T = -10 °С = -10 + 273.15 = 263.15 К.
   • Количество вещества n = 1 моль.
   • Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль · К).
2. Применение уравнения состояния идеального газа:
   Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = nRT.
   Выразим давление P: \( P = \frac{nRT}{V} \).
3. Расчёт давления:
   \( P = \frac{1 \text{ моль} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль} \cdot \text{К)} \cdot 263.15 \text{ К}}{20 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3} \)
4. Вычисление:
   \( P \approx \frac{2187.0165}{0.02} \text{ Па} \approx 109350.825 \text{ Па} \)
5. Перевод в мегапаскали (МПа):
   1 МПа = 10⁶ Па.
   \( P \approx \frac{109350.825}{10^6} \text{ МПа} \approx 0.109350825 \text{ МПа} \)
6. Округление до сотых долей:
   P ≈ 0.11 МПа.

Ответ: 0.11 МПа