Рассчитайте давление одного моля воздуха, заключённого в объёме V = 10 л при температуре Т=0 °С. Дайте ответ в мегапаскалях (МПа) и округлите до сотых долей. Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К). Воздух в этих условиях можно считать идеальным газом.

Переведём температуру в Кельвины: T = 0 °C + 273.15 = 273.15 K.

Переведём объём в кубические метры: V = 10 л = 0.01 м³.

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P = nRT/V. Подставляем значения: P = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 0.01 м³ = 2270.57 Дж/м³ = 2270.57 Па.

Переведём Паскали в Мегапаскали: 2270.57 Па = 0.00227057 МПа.

Округляем до сотых долей: 0.00 МПа.