Рассчитайте давление одного моля воздуха, заключённого в объёме V = 20 л при температуре T = 15 °С. Дайте ответ в мегапаскалях (МПа) и округлите до сотых долей. Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К). Воздух в этих условиях можно считать идеальным газом.

Шаг 1: Переведём температуру в Кельвины: T = 15 + 273.15 = 288.15 К.
Шаг 2: Переведём объём в кубические метры: V = 20 л = 0.02 м³.
Шаг 3: Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P = nRT/V = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 288.15 К) / 0.02 м³ ≈ 119859 Дж/м³ = 119859 Па.
Шаг 4: Переведём давление в мегапаскали и округлим: P ≈ 0.12 МПа.
Ответ: 0.12 МПа