3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, об- разующегося при разложении 9 г воды. Уравнение реакции: 2Н2О = 2Н2↑+ 021

Дано: $$m(H_2O) = 9 г$$

Найти: $$n(O_2) - ?$$ $$m(O_2) - ?$$

Решение:

1. Найдем молярную массу воды:

   $$M(H_2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль$$

2. Найдем количество вещества воды:

   $$n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{9 г}{18 г/моль} = 0,5 моль$$

3. По уравнению реакции: 2H2O = 2H2 + O2, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Составим пропорцию:

   0,5 моль H2O - x моль O2

   2 моль H2O - 1 моль O2

   $$x = \frac{0,5 * 1}{2} = 0,25 моль$$

4. Найдем молярную массу кислорода:

   $$M(O_2) = 16 * 2 = 32 г/моль$$

5. Найдем массу кислорода:

   $$m(O_2) = n * M = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г$$

Ответ: n(O2) = 0,25 моль; m(O2) = 8 г