Рассчитайте концентрацию (в моль/л) гидроксида бария, округлите до тысячных

Привет! Сейчас рассчитаем концентрацию гидроксида бария. Логика такая: сначала найдем средний объем титранта, а потом используем уравнение эквивалентов.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Рассчитаем средний объем титранта:
   \[V_{ср} = \frac{3.7 + 3.7 + 3.5 + 5.1 + 3.55}{5} = \frac{19.55}{5} = 3.91 \) мл
2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой:
   \[Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\]
3. Шаг 3: Используем уравнение эквивалентов:
   \[C_1V_1n_1 = C_2V_2n_2\]
   Где:
   \[C_1\] - концентрация азотной кислоты (0.0700 М)
   \[V_1\] - объем азотной кислоты (3.91 мл)
   \[n_1\] - количество протонов, отдаваемых азотной кислотой (1)
   \[C_2\] - концентрация гидроксида бария (искомая величина)
   \[V_2\] - объем гидроксида бария (10.00 мл)
   \[n_2\] - количество гидроксид-ионов, отдаваемых гидроксидом бария (2)
4. Шаг 4: Подставим значения в уравнение и решим относительно \(C_2\):
   \[0.0700 \cdot 3.91 \cdot 1 = C_2 \cdot 10.00 \cdot 2\]
   \[C_2 = \frac{0.0700 \cdot 3.91}{10.00 \cdot 2} = \frac{0.2737}{20} = 0.013685\]
5. Шаг 5: Округлим до тысячных:
   \[C_2 \approx 0.014\] моль/л

Ответ: 0.014 моль/л