Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить из 320 г оксида алюминия.

Пошаговое решение:

1. Находим молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):

M(Al₂O₃) = 2 * M(Al) + 3 * M(O)

M(Al) = 27 г/моль

M(O) = 16 г/моль

M(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль.

2. Находим количество вещества оксида алюминия (n(Al₂O₃)):

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃)

n(Al₂O₃) = 320 г / 102 г/моль ≈ 3.14 моль.

3. Определяем уравнение реакции получения алюминия из оксида алюминия (электролиз расплава):

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Из уравнения видно, что из 2 моль Al₂O₃ получается 4 моль Al.

4. Находим количество вещества алюминия (n(Al)):

Из стехиометрического соотношения (2:4 или 1:2):

n(Al) = 2 * n(Al₂O₃)

n(Al) = 2 * 3.14 моль = 6.28 моль.

5. Находим массу алюминия (m(Al)):

m(Al) = n(Al) * M(Al)

m(Al) = 6.28 моль * 27 г/моль ≈ 169.56 г.

Ответ: 169.56 г