10. Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома (ІІІ). Какая масса хрома при этом получится?

Ответ: 21,6 г алюминия и 41,6 г хрома

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции:
   • 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr
2. Находим количество вещества оксида хрома (III):
   • \(n(Cr₂O₃) = \frac{m(Cr₂O₃)}{M(Cr₂O₃)} = \frac{60.8 \, г}{152 \, г/моль} = 0.4 \, моль\)
3. Определяем количество вещества алюминия:
   • Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Cr₂O₃ требуется 2 моль Al, следовательно:
   • \(n(Al) = 2 \cdot n(Cr₂O₃) = 2 \cdot 0.4 \, моль = 0.8 \, моль\)
4. Рассчитываем массу алюминия:
   • \(m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0.8 \, моль \cdot 27 \, г/моль = 21.6 \, г\)
5. Определяем количество вещества хрома:
   • Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Cr₂O₃ образуется 2 моль Cr, следовательно:
   • \(n(Cr) = 2 \cdot n(Cr₂O₃) = 2 \cdot 0.4 \, моль = 0.8 \, моль\)
6. Рассчитываем массу хрома:
   • \(m(Cr) = n(Cr) \cdot M(Cr) = 0.8 \, моль \cdot 52 \, г/моль = 41.6 \, г\)

Ответ: 21,6 г алюминия и 41,6 г хрома