6. Рассчитайте массу бензола, который потребуется для получения нитробензола массой 393,6 г, если массовая доля его выхода составляет 80%. (Ответ: 312 г.)

Пошаговое решение:

1. Сначала найдем теоретическую массу нитробензола, которая должна была получиться, если бы выход был 100%:
• \(\omega = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}} \cdot 100\%\)
• \(m_{\text{теор}} = \frac{m_{\text{практ}} \cdot 100\%}{\omega}\)
• \(m_{\text{теор}} = \frac{393,6 \text{ г} \cdot 100\%}{80\%} = 492 \text{ г}\)
2. Запишем уравнение реакции нитрования бензола:
   C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
3. Определим количество вещества нитробензола:
• \(M(C_6H_5NO_2) = 6 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 14 + 2 \cdot 16 = 123 \text{ г/моль}\)
• \(n = \frac{m}{M}\)
• \(n = \frac{492 \text{ г}}{123 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}\)
4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль нитробензола требуется 1 моль бензола. Следовательно, на 4 моль нитробензола требуется 4 моль бензола.
5. Рассчитаем массу бензола:
• \(M(C_6H_6) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 78 \text{ г/моль}\)
• \(m = n \cdot M\)
• \(m = 4 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 312 \text{ г}\)

Ответ: 312 г