Рассчитайте массу (г) кислорода, который потребуется для реакции с 54 г Al; 27 г Аl; 40,5 г Al.

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение химической реакции алюминия с кислородом и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Теперь решим задачу для каждого случая:

1. Для 54 г Al:

   Количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al реагируют с 3 моль O₂. Следовательно, 2 моль Al будут реагировать с:

   $$n(O_2) = \frac{3}{4} \cdot n(Al) = \frac{3}{4} \cdot 2 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль}$$

   Масса кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1.5 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 48 \text{ г}$$

2. Для 27 г Al:

   Количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{27 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$$

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al реагируют с 3 моль O₂. Следовательно, 1 моль Al будет реагировать с:

   $$n(O_2) = \frac{3}{4} \cdot n(Al) = \frac{3}{4} \cdot 1 \text{ моль} = 0.75 \text{ моль}$$

   Масса кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.75 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 24 \text{ г}$$

3. Для 40,5 г Al:

   Количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{40.5 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al реагируют с 3 моль O₂. Следовательно, 1.5 моль Al будут реагировать с:

   $$n(O_2) = \frac{3}{4} \cdot n(Al) = \frac{3}{4} \cdot 1.5 \text{ моль} = 1.125 \text{ моль}$$

   Масса кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1.125 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 36 \text{ г}$$

• Для 54 г Al: Ответ: 48 г

• Для 27 г Al: Ответ: 24 г

• Для 40,5 г Al: Ответ: 36 г

Ответ: Для 54 г Al потребуется 48 г кислорода; для 27 г Al потребуется 24 г кислорода; для 40,5 г Al потребуется 36 г кислорода.