Рассчитайте массу газа, который выделится при взаимодействии 710 грамм раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% с избытком раствора карбоната натрия.

Ответ: 7.07 г

Масса HCl в растворе: m(HCl) = 710 г * 0.1 = 71 г

Количество вещества HCl: n(HCl) = 71 г / 36.5 г/моль ≈ 1.945 моль

Реакция с карбонатом натрия: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CO₂: n(CO₂) = n(HCl) / 2 ≈ 1.945 моль / 2 ≈ 0.9725 моль

Масса CO₂: m(CO₂) = 0.9725 моль * 44 г/моль ≈ 42.79 г

Ответ: 42.79 г