Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации 49 г раствора с массовой долей серной кислоты 10% (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Давай решим эту задачу по химии вместе. Нам нужно найти массу гидроксида калия (KOH), которая потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты (H₂SO₄).

1. Сначала найдем массу серной кислоты в растворе. У нас есть 49 г раствора с массовой долей 10%. Чтобы найти массу кислоты, нужно умножить массу раствора на массовую долю, выраженную в виде десятичной дроби:

   $$m(H_2SO_4) = 49 \text{ г} \cdot 0.10 = 4.9 \text{ г}$$

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты. Для этого нужно массу кислоты разделить на ее молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ равна:

   $$M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$$

   Количество вещества серной кислоты:

   $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{4.9 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$

3. Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:

   $$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

   Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида калия.

4. Найдем количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 0.05 моль серной кислоты:

   $$n(KOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$

5. Теперь найдем массу гидроксида калия. Для этого нужно количество вещества умножить на молярную массу KOH. Молярная масса KOH равна:

   $$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$$

   Масса гидроксида калия:

   $$m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0.1 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 5.6 \text{ г}$$

Ответ: 5.6 г