22 Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации 49 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 % (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Шаг 1: Рассчитаем массу серной кислоты в растворе: m(H₂SO₄) = 49 г * 0.10 = 4.9 г Шаг 2: Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O Шаг 3: Рассчитаем молярную массу серной кислоты и гидроксида калия: M(H₂SO₄) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Шаг 4: Определим количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль Шаг 5: Рассчитаем количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации: Из уравнения реакции следует, что n(KOH) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0.05 моль = 0.1 моль Шаг 6: Рассчитаем массу гидроксида калия: m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.1 моль * 56 г/моль = 5.6 г

Ответ: 5.6 г