6. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации смеси серной и азотной кислот общей массой 42 г, в которой массовая доля HNO3 равна 30 %.

Пошаговое решение:

• Масса HNO3: \( m(HNO_3) = 42 \cdot 0.3 = 12.6 \) г.
• Масса H2SO4: \( m(H_2SO_4) = 42 - 12.6 = 29.4 \) г.
• Количество вещества HNO3: \( n(HNO_3) = \frac{12.6}{63} = 0.2 \) моль.
• Количество вещества H2SO4: \( n(H_2SO_4) = \frac{29.4}{98} = 0.3 \) моль.
• Реакции нейтрализации:

• HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

• Количество вещества NaOH для нейтрализации HNO3: \( n(NaOH)_1 = n(HNO_3) = 0.2 \) моль.
• Количество вещества NaOH для нейтрализации H2SO4: \( n(NaOH)_2 = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0.3 = 0.6 \) моль.
• Общее количество вещества NaOH: \( n(NaOH) = 0.2 + 0.6 = 0.8 \) моль.
• Масса NaOH: \( m(NaOH) = 0.8 \cdot 40 = 32 \) г.

Ответ: 32 г