Рассчитайте массу образовавшегося оксида фосфора, если в реакцию вступило 33,6 литра кислорода. Схема реакции: Р + О2 → Р2О5 Ar(P) = 31, Ar(0) = 16

Привет! Давай вместе разберем это задание. 1. Сначала уравняем реакцию: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 2. Найдем количество вещества кислорода (n) по формуле: n = V / Vm, где Vm = 22.4 л/моль. n(O₂) = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль 3. Из уравнения реакции видно, что 5 моль O₂ образуют 2 моль P₂O₅. Составим пропорцию: 5 моль O₂ - 2 моль P₂O₅ 1.5 моль O₂ - x моль P₂O₅ x = (1.5 моль * 2 моль) / 5 моль = 0.6 моль P₂O₅ 4. Рассчитаем молярную массу P₂O₅: M(P₂O₅) = 2 * Ar(P) + 5 * Ar(O) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль 5. Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (P₂O₅): m = n * M m(P₂O₅) = 0.6 моль * 142 г/моль = 85.2 г

Ответ: 85.2 г

Отличная работа! Продолжай в том же духе!