Рассчитайте массу образовавшегося при взаимодействии оксида фосфора(V) массой 11,2 г с избытком воды.

Уравнение реакции: 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄.

Молярные массы: M(P₂O₅) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 г/моль; M(H₃PO₄) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98 г/моль.

По уравнению реакции 1 моль P₂O₅ образует 2 моль H₃PO₄, то есть 142 г P₂O₅ образуют 196 г H₃PO₄.

Составим пропорцию: m(H₃PO₄) = 11,2 · 196 / 142 ≈ 15,46 г.

Ответ: образуется примерно 15,46 г ортофосфорной кислоты.