5. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72г с кислородом.

Дано:

m(P) = 3,72 г

Найти: m(P2O5)

Решение:

Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 = 2P2O5

Найдем количество вещества фосфора:

M(P) = 31 г/моль

n(P) = m(P) / M(P) = 3,72 г / 31 г/моль = 0,12 моль

По уравнению реакции n(P2O5) = 1/2 * n(P) = 1/2 * 0,12 моль = 0,06 моль

Найдем массу оксида фосфора(V):

M(P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0,06 моль * 142 г/моль = 8,52 г

Ответ: 8,52 г