Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната натрия с раствором нитрата бария массой 17,4 г.

Дано:

• m(Ba(NO₃)₂) = 17,4 г
• Избыток Na₂CO₃

Найти: m(осадка)

1. Определим молярную массу Ba(NO₃)₂:
• M(Ba(NO₃)₂) = 137,3 + 2 * (14 + 3 * 16) = 137,3 + 2 * 62 = 137,3 + 124 = 261,3 г/моль
2. Найдем количество вещества Ba(NO₃)₂:
• n(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂) / M(Ba(NO₃)₂) = 17,4 г / 261,3 г/моль ≈ 0,0666 моль
3. Напишем уравнение реакции:
• Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃
4. Определим количество вещества осадка BaCO₃:
• По уравнению реакции, n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂) = 0,0666 моль
5. Определим молярную массу BaCO₃:
• M(BaCO₃) = 137,3 + 12 + 3 * 16 = 137,3 + 12 + 48 = 197,3 г/моль
6. Рассчитаем массу осадка BaCO₃:
• m(BaCO₃) = n(BaCO₃) * M(BaCO₃) = 0,0666 моль * 197,3 г/моль ≈ 13,14 г

Ответ: 13,14 г