Рассчитайте массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия.

Рассчитаем количество вещества алюминия: n(Al) = m(Al)/M(Al) = 4,5/27 = 0,167 моль. Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Для реакции требуется 0,167*3/2 = 0,251 моль H2SO4, или m(H2SO4) = n*M = 0,251*98 = 24,6 г. Масса раствора: m(раствора) = m(H2SO4)/w = 24,6/0,2 = 123 г.