Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 8 г оксида меди(II) с избытком соляной кислоты.

Ответ: 13,5 г

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди(II) с соляной кислотой:
   \[\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\]
2. Рассчитаем молярную массу оксида меди(II) (CuO):
   \[\mathrm{M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 \ г/моль}\]
3. Рассчитаем количество вещества оксида меди(II) (CuO):
   \[\mathrm{n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{8 \ г}{79,5 \ г/моль} \approx 0,1006 \ моль}\]
4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuO образуется 1 моль CuCl2. Следовательно, количество вещества CuCl2 равно количеству вещества CuO:
   \[\mathrm{n(CuCl_2) = n(CuO) \approx 0,1006 \ моль}\]
5. Рассчитаем молярную массу хлорида меди(II) (CuCl2):
   \[\mathrm{M(CuCl_2) = 63,5 + 2 \cdot 35,5 = 134,5 \ г/моль}\]
6. Рассчитаем массу хлорида меди(II) (CuCl2):
   \[\mathrm{m(CuCl_2) = n(CuCl_2) \cdot M(CuCl_2) = 0,1006 \ моль \cdot 134,5 \ г/моль \approx 13,5 \ г}\]

Ответ: 13,5 г