Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 24 г цинка с соляной кислотой.

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ Сначала найдем количество вещества цинка (Zn), вступившего в реакцию. Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65.38 г/моль. Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$ Где: * m - масса вещества (в граммах) * M - молярная масса вещества (в г/моль) Для цинка: $$n(Zn) = \frac{24 г}{65.38 г/моль} ≈ 0.367 моль$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль хлорида цинка ($$ZnCl_2$$). Следовательно, количество вещества хлорида цинка будет таким же, как и количество вещества цинка. $$n(ZnCl_2) = n(Zn) ≈ 0.367 моль$$ Теперь найдем массу образовавшейся соли ($$ZnCl_2$$). Молярная масса хлорида цинка (M($$ZnCl_2$$)) = 65.38 (Zn) + 2 * 35.45 (Cl) = 136.28 г/моль. Массу соли рассчитываем по формуле: $$m = n * M$$ Для хлорида цинка: $$m(ZnCl_2) = 0.367 моль * 136.28 г/моль ≈ 49.99 г$$ Округлим до целых чисел: 50 г. Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида цинка) составляет примерно 50 г.