10. Рассчитайте массу соли, образовавшейся в результате реакции оксида кальция с 7,3 гр. соляной кислоты

Дано:

• Масса соляной кислоты (HCl): 7,3 г

Найти:

• Массу соли (CaCl₂): ? г

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой:

   CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу соляной кислоты (HCl):

   M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl):

   n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

4. Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль CaCl₂. Следовательно, количество вещества CaCl₂ в два раза меньше, чем HCl:

   n(CaCl₂) = n(HCl) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

5. Шаг 5: Рассчитаем молярную массу хлорида кальция (CaCl₂):

   M(CaCl₂) = 40 + 2 * 35,5 = 40 + 71 = 111 г/моль

6. Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшейся соли (CaCl₂):

   m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 0,1 моль * 111 г/моль = 11,1 г

Ответ: 11,1 г