Рассчитайте массу сульфата меди(II), которую можно получить из оксида меди (II) при его взаимодействии с 320г 15% раствора серной кислоты.

Для решения этой задачи необходимо: 1. Написать уравнение реакции. 2. Рассчитать массу серной кислоты в растворе. 3. Определить количество вещества серной кислоты. 4. Определить количество вещества сульфата меди(II), которое образуется. 5. Рассчитать массу сульфата меди(II). Решение: 1. Уравнение реакции: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2. Масса серной кислоты в растворе: (m(H_2SO_4) = 320 ext{ г} cdot 0.15 = 48 ext{ г}) 3. Количество вещества серной кислоты: (M(H_2SO_4) = 1 cdot 2 + 32 + 16 cdot 4 = 98 ext{ г/моль}) (n(H_2SO_4) = rac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = rac{48 ext{ г}}{98 ext{ г/моль}} approx 0.49 ext{ моль}) 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата меди(II) равно количеству вещества серной кислоты: (n(CuSO_4) = n(H_2SO_4) approx 0.49 ext{ моль}) 5. Масса сульфата меди(II): (M(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 cdot 4 = 160 ext{ г/моль}) (m(CuSO_4) = n(CuSO_4) cdot M(CuSO_4) = 0.49 ext{ моль} cdot 160 ext{ г/моль} approx 78.4 ext{ г}) Ответ: Масса сульфата меди(II), которую можно получить, составляет примерно 78.4 г.