1. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой.

Для нахождения массы продукта реакции сульфата натрия необходимо использовать уравнение реакции: \( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \). Рассчитаем молярные массы веществ и найдем массу продукта: \( M(NaOH) = 40 \), \( M(H_2SO_4) = 98 \), \( M(Na_2SO_4) = 142 \). По уравнению реакции видно, что 2 моль NaOH взаимодействуют с 1 моль H_2SO_4 и образуют 1 моль Na_2SO_4. Рассчитаем массу Na_2SO_4, соответствующую 12 г NaOH, используя пропорцию: \( 2 \cdot 40 \rightarrow 142 \), \( 12 \rightarrow x \). \( x = \frac{12 \cdot 142}{2 \cdot 40} = 21.3 \ г \). Таким образом, масса сульфата натрия составляет 21.3 г.