3. Рассчитайте массу железа, вступившего в реакцию с серой, если образовалось 44 г сульфида железа (ІІ).

1. Запишем уравнение реакции:

$$Fe + S = FeS$$

2. Найдем молярную массу сульфида железа (FeS):

$$M(FeS) = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 88 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

3. Найдем количество вещества сульфида железа:

$$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{44 \text{ г}}{88 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.5 \text{ моль}$$.

4. Так как в реакции 1 моль железа образует 1 моль сульфида железа, то количество вещества железа равно количеству вещества сульфида железа:

$$n(Fe) = n(FeS) = 0.5 \text{ моль}$$.

5. Найдем массу железа:

$$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0.5 \text{ моль} \cdot 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 28 \text{ г}$$.

Ответ: 28 г