Рассчитайте массы карбоната натрия и нитрата кальция, при взаимодействии которых образуется о кальция массой 40 г.

Реакция взаимодействия карбоната натрия и нитрата кальция:

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓

Дано: m(CaCO₃) = 40 г.

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции:

n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,4 моль

n(Ca(NO₃)₂) = n(CaCO₃) = 0,4 моль

M(Na₂CO₃) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) × M(Na₂CO₃) = 0,4 моль × 106 г/моль = 42,4 г

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 164 г/моль

m(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂) × M(Ca(NO₃)₂) = 0,4 моль × 164 г/моль = 65,6 г

Ответ: m(Na₂CO₃) = 42,4 г, m(Ca(NO₃)₂) = 65,6 г