5 Рассчитайте массы карбоната натрия и нитрата кальция, при взаимодействии которых образуется осадок карбоната кальция массой 40 г.

Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

n(CaCO₃) = m/M = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,4 моль

M(Na₂CO₃) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль

m(Na₂CO₃) = n × M = 0,4 моль × 106 г/моль = 42,4 г

Согласно уравнению реакции, n(Ca(NO₃)₂) = n(CaCO₃) = 0,4 моль

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 164 г/моль

m(Ca(NO₃)₂) = n × M = 0,4 моль × 164 г/моль = 65,6 г

Ответ: m(Na₂CO₃) = 42,4 г, m(Ca(NO₃)₂) = 65,6 г