Рассчитайте объем (л) оксида серы (IV) (н.у.), который выделится при полном обжиге 1,2 т пирита. Все задачи решаем по единому шаблону: Дано, Найти, Решение со всеми формулами и вычислениями, Ответ.

Дано:

\(m(\mathrm{FeS_2})=1.2\ \mathrm{т}=1.2\cdot10^6\ \mathrm{г}\).

Найти: \(V(\mathrm{SO_2})\) при н.у.

Решение:

1. Уравнение обжига пирита:

   \[4\mathrm{FeS_2}+11\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Fe_2O_3}+8\mathrm{SO_2}.\]

   Из уравнения реакции следует: из 1 моль \(\mathrm{FeS_2}\) образуется 2 моль \(\mathrm{SO_2}\).

2. Вычислим молярную массу пирита:

   \[M(\mathrm{FeS_2})=56+2\cdot32=120\ \mathrm{г/моль}.\]

3. Найдём количество вещества пирита:

   \[n(\mathrm{FeS_2})=\frac{m}{M}=\frac{1.2\cdot10^6}{120}=10000\ \mathrm{моль}.\]

4. По уравнению реакции найдём количество вещества оксида серы(IV):

   \[n(\mathrm{SO_2})=2n(\mathrm{FeS_2})=2\cdot10000=20000\ \mathrm{моль}.\]

5. При нормальных условиях молярный объём газа равен \(V_m=22.4\ \mathrm{л/моль}\). Тогда:

   \[V(\mathrm{SO_2})=nV_m=20000\cdot22.4=448000\ \mathrm{л}.\]

Ответ: \(448000\ \mathrm{л}\) оксида серы(IV).