Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 10 % примесей.

1. Определим массу чистого цинка: 162,5 г * (1 - 0.10) = 146,25 г.
2. Рассчитаем количество вещества цинка: 146,25 г / 65,38 г/моль ≈ 2,237 моль.
3. По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, количество водорода равно количеству цинка. Следовательно, объём водорода (при н.у.) составит: 2,237 моль * 22,4 л/моль ≈ 50,11 л.