Решение задачи 5:

1. Запишем уравнение реакции образования оксида цинка: $$2Zn + O_2 = 2ZnO$$
2. Определим молярную массу оксида цинка (ZnO): $$M(ZnO) = 65 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 81 \text{ г/моль}$$
3. Рассчитаем количество вещества оксида цинка: $$n(ZnO) = \frac{m(ZnO)}{M(ZnO)} = \frac{16.2 \text{ г}}{81 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$
4. По уравнению реакции, на 2 моль оксида цинка требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества оксида цинка: $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(ZnO) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$
5. Вычислим объем кислорода, вступившего в реакцию при нормальных условиях: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 2.24 \text{ дм}^3$$

Ответ: 2,24 дм³