22 Рассчитайте объём (н. у.) аммиака, который выделится при взаимодействии 308 г 3%-ного раствора сульфата аммония с избытком раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для решения этой задачи необходимо рассчитать объем аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом натрия.

1. Запишем уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом натрия: $$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O}$$
2. Рассчитаем массу сульфата аммония в 308 г 3%-ного раствора: $$\mathrm{m((NH_4)_2SO_4) = 308 \cdot 0.03 = 9.24 \ г}$$
3. Определим молярную массу сульфата аммония: $$\mathrm{M((NH_4)_2SO_4) = 2 \cdot 14 + 8 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 132 \ г/моль}$$
4. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония: $$\mathrm{n((NH_4)_2SO_4) = \frac{9.24}{132} = 0.07 \ моль}$$
5. Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата аммония образуется 2 моль аммиака. Следовательно, количество вещества аммиака: $$\mathrm{n(NH_3) = 2 \cdot 0.07 = 0.14 \ моль}$$
6. Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях: $$\mathrm{V(NH_3) = 0.14 \cdot 22.4 = 3.136 \ л}$$

Ответ: 3.136 л.