Рассчитайте в процентах массовую долю азота в нитрате аммония, с учетом текста ниже. Запишите число с точностью до целых в %. Нитрат аммония (аммиачная селитра) – химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты, которое используется в качестве азотного удобрения.

Решение:

Для расчёта массовой доли азота в нитрате аммония (NH₄NO₃) нам понадобятся атомные массы элементов:

• Азот (N): 14 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль

Молекулярная масса нитрата аммония (NH₄NO₃):

\( M(NH_4NO_3) = 2 \times M(N) + 4 \times M(H) + 3 \times M(O) \)

\( M(NH_4NO_3) = 2 \times 14 + 4 \times 1 + 3 \times 16 \)

\( M(NH_4NO_3) = 28 + 4 + 48 = 80 \) г/моль

Массовая доля азота (N) в NH₄NO₃:

\( w(N) = \frac{2 \times M(N)}{M(NH_4NO_3)} \times 100\% \)

\( w(N) = \frac{2 \times 14}{80} \times 100\% \)

\( w(N) = \frac{28}{80} \times 100\% \)

\( w(N) = 0.35 \times 100\% = 35\% \)

Число с точностью до целых — 35%.

Ответ: 35 %.