Разбираемся:
Краткое пояснение: Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
Пошаговое решение:
- Определяем степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции:
- Cr+6 + 3e- → Cr+3 (восстановление, окислитель)
- Cl-1 - 1e- → Cl20 (окисление, восстановитель)
- Составляем электронный баланс:
- 2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3
- 6Cl-1 - 6e- → 3Cl20
- Расставляем коэффициенты:
6H+ + 6(Cl)- + Cr2O72- → 3H2O + 3Cl2 + 2(Cr)3+
Ответ: 6H+ + 6(Cl)- + Cr2O72- → 3H2O + 3Cl2 + 2(Cr)3+