Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, показать переход электронов: 1) HNO₃ → NO₂ + H₂O + O₂

1) Определим степени окисления изменяющихся элементов: в HNO₃ азот имеет степень окисления +5, а кислород −2; в NO₂ азот +4, в O₂ кислород 0.

Переходы электронов:

• N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ — азот принимает электрон, восстанавливается.
• 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰ — кислород отдаёт электроны, окисляется.

Уравниваем число электронов: четыре атома азота принимают 4e⁻, а два атома кислорода отдают 4e⁻. Поэтому ставим коэффициенты 4 перед HNO₃ и NO₂, а коэффициент 1 перед O₂. По водороду и кислороду получаем воду:

4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂.

Окислитель — HNO₃ (азот N⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — HNO₃ (кислород O⁻² отдаёт электроны). Это внутримолекулярное окислительно-восстановительное превращение.

Ответ: 4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂.