расставить коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления восстановления:

Я как опытный школьный учитель химии, помогу вам расставить коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления. Для этого нужно проанализировать каждую реакцию и определить, какие элементы меняют свою степень окисления.

A.

1) $$\textbf{2}KClO_3 + \textbf{3}P \rightarrow \textbf{2}KCl + P_2O_5$$

* KClO3 - окислитель, восстанавливается (Cl+5 -> Cl-1)
* P - восстановитель, окисляется (P0 -> P+5)

2) $$\textbf{3}Al + \textbf{3}CuO \rightarrow \textbf{3}Cu + Al_2O_3$$

* CuO - окислитель, восстанавливается (Cu+2 -> Cu0)
* Al - восстановитель, окисляется (Al0 -> Al+3)

3) $$\textbf{8}HNO_3 + \textbf{3}Cu \rightarrow \textbf{3}Cu(NO_3)_2 + \textbf{2}NO + \textbf{4}H_2O$$

* HNO3 - окислитель, восстанавливается (N+5 -> N+2)
* Cu - восстановитель, окисляется (Cu0 -> Cu+2)

4) $$\textbf{4}KClO_3 + S \rightarrow \textbf{4}SO_2 + \textbf{4}KCl$$

* KClO3 - окислитель, восстанавливается (Cl+5 -> Cl-1)
* S - восстановитель, окисляется (S0 -> S+4)

5) $$\textbf{5}H_2SO_4 + \textbf{8}Na \rightarrow \textbf{4}Na_2SO_4 + H_2S + \textbf{4}H_2O$$

* H2SO4 - окислитель, восстанавливается (S+6 -> S-2)
* Na - восстановитель, окисляется (Na0 -> Na+1)

6) $$\textbf{1}HNO_3 + \textbf{1}Cu \rightarrow \textbf{1}Cu(NO_3)_2 + \textbf{1}NO_2 + \textbf{1}H_2O$$

* HNO3 - окислитель, восстанавливается (N+5 -> N+4)
* Cu - восстановитель, окисляется (Cu0 -> Cu+2)

7) $$\textbf{1}Zn + \textbf{1}H_2SO_4 \rightarrow \textbf{1}ZnSO_4 + \textbf{1}S + \textbf{1}H_2O$$

* H2SO4 - окислитель, восстанавливается (S+6 -> S0)
* Zn - восстановитель, окисляется (Zn0 -> Zn+2)

8) $$\textbf{3}Cr_2O_3 + \textbf{5}Mg \rightarrow \textbf{5}MgO + \textbf{6}Cr$$

* Cr2O3 - окислитель, восстанавливается (Cr+3 -> Cr0)
* Mg - восстановитель, окисляется (Mg0 -> Mg+2)

Б.

1) $$\textbf{2}H_2S + O_2 \rightarrow \textbf{2}S + \textbf{2}H_2O$$

* O2 - окислитель, восстанавливается (O0 -> O-2)
* H2S - восстановитель, окисляется (S-2 -> S0)

2) $$MnO_2 + \textbf{4}HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + \textbf{2}H_2O$$

* MnO2 - окислитель, восстанавливается (Mn+4 -> Mn+2)
* HCl - восстановитель, окисляется (Cl-1 -> Cl0)

3) $$\textbf{4}NH_3 + \textbf{3}O_2 \rightarrow \textbf{2}N_2 + \textbf{6}H_2O$$

* O2 - окислитель, восстанавливается (O0 -> O-2)
* NH3 - восстановитель, окисляется (N-3 -> N0)

4) $$\textbf{2}Na_2SO_3 + O_2 \rightarrow \textbf{2}Na_2SO_4$$

* O2 - окислитель, восстанавливается (O0 -> O-2)
* Na2SO3 - восстановитель, окисляется (S+4 -> S+6)

5) $$Fe_2O_3 + \textbf{3}H_2 \rightarrow \textbf{3}H_2O + \textbf{2}Fe$$

* Fe2O3 - окислитель, восстанавливается (Fe+3 -> Fe0)
* H2 - восстановитель, окисляется (H0 -> H+1)

6) $$\textbf{2}HI + \textbf{2}HNO_3 \rightarrow I_2 + \textbf{2}NO + \textbf{2}H_2O$$

* HNO3 - окислитель, восстанавливается (N+5 -> N+2)
* HI - восстановитель, окисляется (I-1 -> I0)

7) $$Cu_2S + O_2 \rightarrow CuO + SO_2$$

* O2 - окислитель, восстанавливается (O0 -> O-2)
* Cu2S - восстановитель, окисляется (S-2 -> S+4)

B.

1) $$\textbf{2}NO_2 + \textbf{2}NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$$

* NO2 - окислитель, восстанавливается (N+4 -> N+3)
* NO2 - восстановитель, окисляется (N+4 -> N+5)

2) $$\textbf{4}HNO_3 \rightarrow \textbf{4}NO_2 + O_2 + \textbf{2}H_2O$$

* HNO3 - окислитель, восстанавливается (N+5 -> N+4)
* HNO3 - восстановитель, окисляется (O-2 -> O0)

3) $$\textbf{3}Cl_2 + \textbf{6}KOH \rightarrow KClO_3 + \textbf{5}KCl + \textbf{3}H_2O$$

* Cl2 - окислитель, восстанавливается (Cl0 -> Cl-1)
* Cl2 - восстановитель, окисляется (Cl0 -> Cl+5)

4) $$\textbf{2}KNO_3 \rightarrow \textbf{2}KNO_2 + O_2$$

* KNO3 - окислитель, восстанавливается (N+5 -> N+3)
* KNO3 - восстановитель, окисляется (O-2 -> O0)

5) $$KMnO_4 \rightarrow MnO_2 + K_2MnO_4 + O_2$$

* KMnO4 - окислитель, восстанавливается (Mn+7 -> Mn+4)
* KMnO4 - восстановитель, окисляется (Mn+7 -> Mn+6)

6) $$\textbf{4}Fe(OH)_2 + O_2 + \textbf{2}H_2O \rightarrow \textbf{4}Fe(OH)_3$$

* O2 - окислитель, восстанавливается (O0 -> O-2)
* Fe(OH)2 - восстановитель, окисляется (Fe+2 -> Fe+3)

$$\textbf{4}AgNO_3 \rightarrow \textbf{4}Ag + \textbf{4}NO_2 + O_2$$

* AgNO3 - окислитель, восстанавливается (Ag+1 -> Ag0)
* AgNO3 - восстановитель, окисляется (O-2 -> O0)