Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O.

Определим изменения степеней окисления:

• Ag: \(0\rightarrow +1\) — отдаёт 1 электрон.
• Cl в \(\mathrm{HClO_3}\): \(+5\rightarrow -1\) в \(\mathrm{AgCl}\) — принимает 6 электронов.

Электронный баланс:

\[\mathrm{Ag^0-e^-\rightarrow Ag^{+1}}\]

\[\mathrm{Cl^{+5}+6e^-\rightarrow Cl^{-1}}\]

Чтобы уравнять электроны, нужно 6 атомов серебра на 1 атом хлора, восстановившийся до \(\mathrm{AgCl}\). Подбор коэффициентов по атомам даёт:

\[\mathrm{6Ag+6HClO_3\rightarrow AgCl+5AgClO_3+3H_2O}\]

Проверка: Ag — 6 и 6; Cl — 6 и 6; H — 6 и 6; O — 18 и 18.

Ответ: \(\mathrm{6Ag+6HClO_3\rightarrow AgCl+5AgClO_3+3H_2O}\).